1. 水的東西可以結晶嗎請問加點什麼可以結晶呢
隨時可以節省的，不用扎什麼東西，只要你把它放在冷凍的地方，它就一定會節省的。
2. 甲醛里放什麼可以結晶
那些結晶是由於溫度低使甲醛發生聚合而形成的三聚甲醛,放入可以使甲醛低於-90度的物質，液氮應該可以
3. 通過什麼方法，能夠使液體結晶
通過什麼方法，能夠使液體結晶：
1，共有兩種方法，理論上人類現未發現第三種。
2，一種是蒸發溶劑法，它適用於溫度對溶解度影響不大的物質；
3，一種是降溫法 ，使液體達到結晶點；
4，化學原料使液體結晶，就改變了化學原料的性質，結晶後就成白礬、味素之類的東西。
4. 都有什麼物質能在水中結晶
在水中能形成溶液的就可以
5. 什麼是結晶
1.物質從液態（溶液或溶融狀態）或氣態形成晶體。
2.晶體，即原子、離子或分子按一定的空間次序排列而形成的固體。也叫結晶體。
3.比喻珍貴的成果。例如：勞動的結晶/愛情的結晶。
晶體在溶液中形成的過程稱為結晶。結晶的方法一般有2種：一種是蒸發溶劑法，它適用於溫度對溶解度影響不大的物質。沿海地區「曬鹽」就是利用的這種方法。另一種是冷卻熱飽和溶液法。此法適用於溫度升高，溶解度也增加的物質。如北方地區的鹽湖，夏天溫度高，湖面上無晶體出現；每到冬季，氣溫降低，石鹼(Na2CO3·10H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等物質就從鹽湖裡析出來。在實驗室里為獲得較大的完整晶體，常使用緩慢降低溫度，減慢結晶速率的方法。
人們不能同時看到物質在溶液中溶解和結晶的宏觀現象。但是卻同時存在著組成物質微粒在溶液中溶解與結晶的兩種可逆的運動通過改變溫度或減少溶劑的辦法，可以使某一溫度下溶質微粒的結晶速率大於溶解的速率，這樣溶質便會從溶液中結晶析出。
6. 什麼物質可以變成結晶體
含水化合物,比如硫酸鋁鉀吸水變成十二水合硫酸鋁鉀,硫酸銅變成五水硫酸銅晶體等等,但是它們吸水程度是有限的,.而加熱也不會溶解,而是直接水蒸汽就跑了.
7. 什麼東西可以讓液體結晶
加入冰塊冷卻，降低溶解度，之後晶體析出。或加入濃的在溶劑中溶解度中更大的，不溶於溶質的物質，分層，有晶體析出
請採納。。。
8. 能結晶的物質，
能結晶的、、額。。這個問題很復雜、、比如說。。那啥就能結晶、、對吧、、還有那啥和那啥、、總之 那啥們、、能結晶。。明白啦？不明白扣扣問我。，唉、講得太深奧怕你接受不了。。 你看、、你還真扣扣問我了。。結晶一般是通過蒸發溶劑來使溶質析出
所以只要不是反應成揮發酸
一般的鹽類都可以獲得結晶
因為很多離子在溶液中是以水合離子形式存在的，從溶液中結晶出來時，就把這些水分子也帶入晶體中了，就形成了結晶水合物
關於問題補充的回答，查到了一些資料：
結晶水合物的形成之一
當物質溶解於水時，有一部分溶質分子和溶劑（水）分子化合生成溶質水合物分子。即在溶液里，溶質分子和水分子具有一定程度的結合。當溶質從溶液里結晶析出的時候，在生成的晶體里，也就含有一定數目的水分子，稱為結晶水。但並不是所有從溶液中析出的晶體里都含有結晶水。如：在一定溫度下，從溶液中析出食鹽晶體，一般是不含結晶水的，這是由於食鹽在溶解的時候，雖然也在一定程度上和水分子相結合，但結合的很不牢固，當它從溶液中結晶析出的時候，一般就不含結晶水。
結晶水合物的形成之二
大多數鹽的晶體都是由帶不同電荷的離子組成的、當這些鹽溶解在水中時，每個陰離子會吸引極性水分子的正極一端而維系著幾個水分子，從而形成水合離子。因為陽離子通常都比陰離子小，所以與水分子間的吸引力遠比陰離子強，每個陽離子會吸引水分子的負極一端，並聯系幾個水分子在其周圍，形成比較穩定或相當穩定的水合離子，以致有些鹽從溶液中結晶析出時，晶體內仍帶有一定個數的水分子而形成結晶水合物。總之，任何一種離子在溶液中或多或少總是要水合的，不過陰離子的水合作用比起陽離子來是微不足道的。
陽離子水合能力的大小，主要決定於陽離子的大小和所帶電荷的多少。陽離子的半徑越小，電荷越多，水合能力就越大。例如，在鹼金屬中，除半徑小的 Li+、Na+離子具有一定的電場強度，能形成水合離子外，其餘的K+、Rb+、Cs+離子都不易形成水合離子。對鹼土金屬來說，由於它們的電荷增多，半徑減小，電場強度增大，因而它們形成水合離子的傾向也就增大。不過這種傾向，同樣隨著鹼土金屬離子半徑的加大而減小。
陽離子所吸引的水分子數，稱為該離子的配位數，它同樣與陽離子半徑和所帶電荷有關，半徑較大、電荷較多的陽離子，既有一定的電場力，並有可能把較多的極性水分子吸引在它的周圍而配位。如果離子的半徑小、電荷少，則配位著的水分子數目也少，而且不穩定，易於失水。例如：
————此處有一圖，詳見參考資料鏈接————
從上面的數據可以看出：Be2+、Mg2+雖然都是二價離子，但Be2+的離子半徑比Mg2+的小，所以Be2+配位著的水分子數目比Mg2+的少。Be2+會形成四水合離子Be(H2O)2+4，在許多鈹鹽晶體中常帶有4個分子結晶水，如BeCO3·4H2O、BeCl2·4H2O等。而半徑較大的Mg2+可形成六水合離子Mg(H2O)2+6，在鎂鹽晶體中多帶有6個分子結晶水，如MgCl2·6H2O、Mg(ClO3)2·6H2O等。至於Al3+的離子半徑雖小，但所帶電荷多，其配位水分子數仍和Mg2+相同。K+的離子半徑雖然較大，但所帶電荷少，因而形成的水合離子往往是不穩定的，許多鉀鹽在溶液中結晶時，晶體內一般不帶有結晶水。
與陽離子配位的水分子個數還與溶液的濃度、溫度或蒸氣壓有關。例如，將CuSO4的飽和溶液加熱濃縮，首先析出五水合物 CuSO4·5H2O，等到它全部析出後，加熱到102℃，有三水合物CuSO4·3H2O析出，再加熱到115℃，有一水合物CuSO4·H2O析出，繼續加熱到258℃後得無水硫酸銅結晶。控制不同的溫度或蒸氣壓，可以得到不同的水合物的晶體。
9. 什麼能使水結晶
降低溫度能使水結晶，可以自然降溫（冬季）、人為降溫（冷凍）、化學降溫（如硝酸銨溶於水）。
10. 哪些物質可以做成大塊結晶體
典型的鹽類那些離子晶體都是有晶體結構的 像NaCl，盡管有些表面看上是粉末狀的 比如CaCO3 但實際上用顯微鏡看的話也是呈現晶體形的還有一些分子晶體（咖啡因）、原子晶（金剛石）體都是可以呈現晶體結構的也許你對晶體的了解不是很深 只是單純的知道一些看上去是規則晶形的晶體 就認定它是晶體 而實際上晶體到處都是 有些表面看不成晶形但實際用顯微鏡看就很清楚了 包括金屬也是 慢慢學就都了解了 晶體這個概念還得慢慢了解