Ⅰ 水能參與的化學反應有哪些
在中學化學中，存在著許多有水參加的化學反應，根據反應特徵與本質可以劃分為水合反應、水化反應與水解反應三大類型。
1、水合反應：象CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O和NH3+H2O=NH3·H2O兩個反應中水分子本身未發生斷鍵即某些離子或分子與若干個水分子結合成一種絡合離子或絡合化合物的反應就屬於水合反應。幾乎所有的電解質在溶於水的過程中均會發生水合反應，某些離子與水分子結合程度的不同反映在顏色變化上，如無色的無水Cu2+與水結合成為藍色，而藍色的無水CoCl2與水結合隨著水分子數目的增加逐漸變成紅色，從而可用於檢驗水分子的存在。NH3與水具有類似的性質，如AgOH（或AgCl等）可溶於氨水中形成銀氨溶液，硫酸銅溶液中加入過量的氨水形成深藍色的溶液。
2、水化反應：水化反應出現頻率相對較少，主要應用於某些物質的特指反應，如乙烯水化法制乙醇。我們可以理解為水分子發生斷鍵並與其他物質之間進行化合（或加成）反應。請你分析下列兩例水化反應與水合、水解的存在著的不同之處：C2H4+H2O→C2H5OH、C2H2+H2O→CH3CHO。
3、水解反應：水解反應適用范圍較廣，從本質上可以理解成水分子分解成帶正電的—H（或H+）和帶負電的—OH（或OH-）兩部分，與溶液（或其他狀態的物質）中帶相反電荷的離子（或基團）相互結合從而進一步促進水的電離的反應。如Cu2+與OH-結合成弱電解質從而促進水電離使溶液顯弱酸性，CO32-與H+結合成HCO3-從而促進水電離使溶液顯弱鹼性。根據這個規律，我們可以理解如下反應機理了：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2，實際上就是金屬陽離子與水的OH-結合，另一帶負電的基團與H+結合。讀者不妨試著類推下列物質與水反應的化學方程式：CaH2、Ca3P2、CaS、Mg3N2、Na2O2、Al(CH3)3。如果把金屬陽離子替換成非金屬基團，我們同樣可以理解更多物質的水解反應。如SiCl4在發生水解反應時，就會生成Si(OH)4和HCl,在軍事上可作煙霧劑，NH2Cl與水緩慢反應生成NH3和HOCl即HClO，所以是一種高效持續的消毒劑。這樣，你能否推斷下列物質與水反應的化學方程式？
PCl3、SnCl4、ICl、CH3Cl、CH3COOCH2CH3。值得一提的是氨與醇和水一樣也可以斷鍵成帶正電的—H（或H+）和帶負電的另一基團，所以許多物質也可以象發生水解反應那樣發生氨解（醇解）反應，相信你也能解決。
Ⅱ 哪些物質可以與水發生反應
以下物質可以與水發生反應：
第一種：生石灰，生石灰可以和水發生強烈反應，並且產生大量的熱 ， 這里的熱量足以將雞蛋煮熟，一旦混有易燃、易爆物質，達到該物質的爆炸極限就會引起爆炸；
第二種：鈉，鈉和水的反應為放熱反應，在下部與水接觸部分反應產生的氫氣的作用下在水面無規則運動冰發出嘶嘶聲，繼而在反應熱的作用下熔化，並在表面張力和重力的共同作用下變成光滑的扁球形；
第三種：銅，銅和水在空氣中緩慢反應生成鹼式碳酸銅。