㈠ 怎麼判斷化合物是否能由單質直接構成
有兩種方法
1.價位檢查法：Fe 有+2、+3價，S的負價只有 －2價。Fe3S2 中，總負價為－4（2個-2的S），那麼鐵平均只有+1.3價，顯然不可能存在。
NaS？是不是Na2S? NaS也是不存在的哦。。。
2.排除法：MgO、FeCl3（不是FeCl23，FeCl23也是不存在的呀）這兩種物質是很常見的，不用考慮。
㈡ 怎樣判斷是否是化合物
你們老師沒錯呀只不過少了一些
判斷兩種化合物是否反應都要注意以下幾點：
1.是否生成沉澱 氣體 水 就是復分解那一套~
2.是否發生氧化還原反應 你就看相同元素化合價是否有升降變化
3.是否有弱電解質生成
PS:這些都是能反應的
㈢ 怎麼判斷哪些化合物能自身形成氫鍵
如果你定義的是單個分子的分子內氫鍵的話，那麼首先要求有機物自身含有能夠構成氫鍵給體和受體的原子，也就是需要有N-H和O-H，以及電負性大的N、O、F原子。其次就是氫原子和這些原子形成氫鍵以後，如果這個氫鍵能夠構成一個五元環或者六元環，那麼這樣的氫鍵就很容易形成，同時也可以影響分子的構型和構象，甚至是分子的性質
典型的例子是鄰硝基苯酚和對硝基苯酚，兩者都是通過苯酚硝化而來。都含有O-H鍵和硝基（氧原子作為受體），但是對硝基苯酚的給體受體之間因為苯環的剛性無法結合，所以不能形成分子內氫鍵，只能形成分子間氫鍵。而鄰硝基苯酚可以通過氫鍵形成一個六元環，所以分子內氫鍵作用很強烈。所以鄰硝基苯酚的熔沸點低，對硝基苯酚熔沸點高，兩者可以通過水蒸汽蒸餾來分離
㈣ 怎樣判斷兩種化合物之間是否能發生反應
一般是生成水，沉澱，氣體的，還有就是轉移的電荷數。有沒有發生氧化還原反應。我總結了一些初中的知識你可以看看！這個還是得靠自己！
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
你可以參考一下，初中的化學很簡單都是一些基礎。也不是太難。用你自己的話，去理解題的本意。記那些方程式也是很容易的，主要是一些復分解反應和分解反應、化合反應之類的。2H2+O2=2H2O（要記住的是細節，例如：反應條件，還有反應生成的氣體或者是沉澱符號）。另外就是要記住那些是反應生成的是沉澱，例如：硝酸鹽全部溶於水，氯化鹽除了氯化銀外都可以溶解。在常見的鹽中，既不能溶於酸也不能溶於鹼的鹽是硫酸鋇和氯化銀（白色沉澱）。另外就是Ca(OH)2和CaSO4、Ag2SO4是微溶於水的，BaCo3、BaSO4、CaCO3、FeCO3、Ag2CO3、這些都是不溶於水的。還有兩種特殊的Fe(OH)3是紅褐色沉澱、Cu（OH）2是藍色沉澱。好好背背這些物質的溶解性表。這個很重要。CuSO4是藍色透明溶液。高錳酸鉀是紫黑色固體。溶液是紅褐色。二氧化錳是黑色固體、FeCl3是黃色溶液、FeCl2是淺綠色的溶液，這些需要自我總結。還有要自我總結一些實驗器材什麼的，常見的有石棉網、鐵架台、酒精燈、試管、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、燒瓶、漏斗（分液漏斗）、坩堝鉗、坩堝、冷凝管等。你自己慢慢總結吧！好好學吧！學好化學你會感覺挺有意思了。化學是門咬文嚼字的理科，特別是實驗題，一不注意，一個字上就扣你一分，當然除此之外，化學學習課本尤為重要，很直接得告訴你，初中的化學沒什麼東西，我也在上初中，我上次看了我哥的化學課本，慘不忍睹，化學出題比較死，記住題型也是個不錯的辦法，再把書上的內容打通，什麼化學式，方程式，各元素的數值，實驗操作，你的計算，推斷題，實驗題就沒問題了，選擇上一定要細細的讀題，別看著陷阱往裡跳，最後，是計算題的格式，千萬寫全了！
㈤ 如何判斷一種物質是否是離子化合物
兩個都是離子化合物。
酸、鹼、鹽一般都是離子化合物。
㈥ 如何判斷一種化合物是否可以由兩種單質直接化合而成
合成該化合物的兩種單質必須滿足：一種單質具有強還原性，另一種單質具有強氧化性時，兩種單質才能直接化合。例如鈉（強還原性）和氯氣（強氧化性）化合成氯化鈉。白磷（強還原性）和氧氣（強氧化性）化合成五氧化二磷。
㈦ 如何判斷兩種化合物之間能否發生反應
查表 看其吉布斯自由能 生成物 的 總和減反應的 若小與0 自發進行 等與0 可逆進行 大於0 不反應
㈧ 如何判定形成化合物的穩定性
看非金屬或金屬性！
或者看鍵長或鍵能！HF原子小，鍵長短，鍵能大。活著F非金屬性強於N，所以HF穩定些
㈨ 如何根據化學式判斷該物質是否是化合物
單質：由同種元素組成的純凈物
，如C，Fe，H2，S等
化合物：由不同種元素組成的純凈物
，KClO3,CO2,NaOH
等
氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素，如，CO，CO2，H2O
㈩ 怎麼判斷兩種元素能否組成化合物
一般來說，金屬元素與非金屬元素可以組成化合物，許多非金屬元素也能相互結合組成化合物。但特例很多，不能一概而論。
比如說，氫是一種很特別的元素。很多時候表現出金屬性，但也可以與金屬組成氫化物，只不過會比較的不穩定。