❶ 如何判斷兩種物質是否發生反應
溶解度課本上應該有的,我記得沒錯的話,在書後面有個表,至於反映條件的話,初三程度一般都常溫,氣體你應該都認識.溶於水否記好了,反應一般分復分解反應和置換反映,
1復分解反應的話一般有氣體,沉澱，水生成就能反應,酸鹼鹽的復分解反應都是些離子的組合,換換位置,不會破壞原來的離子.氣體,沉澱符號別忘記加就好
2置換反映屬於氧化還原反應,就是金屬之間的交換,符號換一下而已(這樣記,實際比較復雜)置換反應注意下氫氣的氣體符號,金屬被置換出來沒有符號.
我說的只是一般情況.特殊情況特殊記憶.應該不難,不可能難到你的
這式我以前得回答
不好意思咯
o(∩_∩)o
如果我的回答對您有幫助，記得採納哦，感激不盡。
❷ （化學）如何判斷兩種物質能否發生反應生成什麼物質
看兩種物質水解產生的離子能否共存，若能共存，則不會發生化學反應；若不能共存，則會發生化學反應。
發生反應生成難溶性或微溶性的物質、難電離的物質、揮發性物質、配合物（舊稱絡合物）等。
以下離子發生反應，不能共存：
1、生成難溶性或微溶性的物質
如果溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成, 則溶液中的這些離子就不能大量共存。
常見易生成難溶物質的離子如下:
如SO42－與Ba2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+與CO32－、SO32－、PO43－；S2－與Cu2+、Pb2+；Ca2+與SO42－等不能大量共存
原理:金屬陽離子能夠結合酸根離子或者陰離子生成難溶性或者微溶性的物質。
2、生成難電離的物質
如果溶液中的某些離子間結合有難電離的物質生成, 則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。
常見易生成難電離的離子如下:
(1) H+與OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2-、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、S2-、H2PO4-、HPO4 2-、PO4 3-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成水和弱酸而不能共存。
(2) OH-與H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、H2PO4-、HPO4 2-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成弱鹼和水, 所以不能大量共存。
3、生成揮發性物質
如果溶液中離子間能結合有揮發性的物質生成, 則溶液中的這些離子不能大量共存。
4、生成配合物（舊稱絡合物）
如果溶液中離子間能結合有絡合物生成, 則這些離子不能共存。
例如:Fe3+和SCN-。
原理:3SCN-+Fe3+=Fe SCN3生成絡合物硫氰化鐵等。
5、離子間發生雙水解
如果溶液中存在弱酸和弱鹼, 則弱酸對應的酸根離子和弱鹼對應的金屬陽離子或銨根離子反應, 相互促進發生雙水解。
6、離子間發生氧化還原反應
如果溶液中有還原性較強的離子, 則溶液中不能存在較強氧化性的離子, 兩類離子不能大量共存。
例如:H+和NO3-同時存在, 則不能與S2-、Fe2+、I-共存等。
原理:H+與NO3-結合生成的硝酸, 硝酸有強氧化性與還原性較強的S2-、Fe2+、I-等離子發生氧化還原反應, 不能共存。
(2)如何鑒別兩種物質是否可以反應擴展閱讀：
離子不能共存的隱藏條件總結
1、顏色
離子共存題干中經常會有一些隱含的條件, 需要我們仔細地閱讀題意, 當題中說明溶液為無色時則溶液中一定不存在有色離子。
常見的有色離子如下:
Cu2+藍色、Fe2+淺綠色、Fe3+黃色、Mn O4+紫紅色[5]等。
2、狀態
若題中說溶液為透明則不代表溶液無色, 透明是溶液的狀態, 也可代表溶液有顏色。
3、性質
（1）溶液呈酸性
如果題中溶液 (1) 呈酸性、 (2) 滴加石蕊試劑呈紅色、 (3) 滴加甲基橙呈紅色、 (4) p H<7符合以上四個條件中的任意一個, 則溶液中一定沒有OH-或弱酸根陰離子 (CO32-、S2-、Cl O-、Al O2-) 。
（2） 溶液呈鹼性
如果溶液 (1) 呈鹼性、 (2) 向溶液中滴加酚酞呈紅色、 (3) 滴加石蕊呈藍色、 (4) 滴加甲基橙呈黃色、 (5) p H>7符合以上五個條件中的任意一個[6], 則溶液中一定沒有H+或弱鹼陽離子 (Mg2+、Al3+、Fe3+、NH+4) 。
（3） 酸鹼性皆不能共存
（4）酸鹼性
(1) 與金屬Al反應能放出H2, 則溶液可能呈酸性或鹼性。
(2) 水電離出的c (H+) =1×10-12mol/L, 則溶液可能呈酸性或鹼性。
(3) 在酸性的條件下Mn O4+和Cl O-等離子具有氧化性, 則具有還原性的離子不能共存。
❸ 怎樣知道兩種物質是否能發生反應
一般符合下面幾種條件即可發生反應：
①金屬 + 氧氣金屬氧化物
除Ag、Pt、Au外的金屬,一般都可與氧氣發生化合反應,金屬越活潑與氧化合就越容易,反應就越劇烈.金屬氧化物大多數是鹼性氧化物.
②鹼性氧化物 + 水可溶性鹼
可溶性鹼對應的鹼性氧化物能與水反應生成對應的鹼,K2O、Na2O、BaO都能跟水反應.Ca(OH)2微溶於水,它對應的CaO也能與水反應.其餘的鹼性氧化物一般與水不反應或不易反應.
③鹼鹽
由鹼轉化成鹽的途徑有三個:
鹼 + 酸性氧化物鹽 + 水
鹼 + 酸鹽 + 水
鹼 + 某些鹽另一種鹼 + 另一種鹽
④鹼鹼性氧化物 + 水
不溶性的鹼在加熱的條件下,一般可分解為對應的鹼性氧化物和水.鹼中的金屬越不活潑,則該鹼越容易分解.
⑤非金屬 + 氧氣非金屬氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬,一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物.非金屬氧化物大多數是鹼性氧化物.
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外,常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸.
⑦酸鹽
由酸轉化成鹽的途徑有四個:
某些金屬 + 某些酸鹽 + 氫氣
酸 + 鹼性氧化物鹽 + 水
酸 + 鹼鹽 + 水
酸 + 某些鹽另一種酸 + 另一種鹽
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水.
⑨金屬 + 非金屬無氧酸鹽
此處的非金屬H2、O2除外.當金屬越活潑,非金屬也越活潑時,反應就越容易進行.
⑩酸性氧化物 + 鹼性氧化物含氧酸鹽
強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應,其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應.
11 鹼性氧化物 + 酸鹽 + 水
強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有鹼性氧化物反應,弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應.
12 酸性氧化物 + 鹼鹽 + 水
酸性氧化物在一般條件下都可與強鹼溶液反應,但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發反應.
13 酸 + 鹼鹽 + 水
參加反應的酸和鹼至少有一種是易溶於水的.
14 鹼 + 鹽另一種鹼 + 另一種鹽
參加反應的鹼和鹽必須都能溶於水,同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的鹼(NH3•H2O).
15 酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽
酸和鹽反應的前提條件比較復雜,在現階段應掌握以下幾點:
這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的復分解反應,必須符合復分解反應發生的條件,酸與鹽才能發生反應.
如果反應物中的鹽是難溶物,那麼生成物必須都是可溶的,否則反應將不能繼續進行.在實驗室用石灰石製取CO2時,只能選用鹽酸而不能用硫酸,就是這個道理.
必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應,和生成BaSO4、AgCl的反應.
16 鹽 + 鹽另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶於水,若生成物中有一種是難溶性的鹽時,則反應可以進行.
17 金屬 + 鹽另一種金屬 + 另一種鹽
在金屬活動性順序里,排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在後面的金屬從它的鹽溶液里置換出來.
17金屬 + 酸鹽 + 氫氣
在金屬活動性順序里,排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來.這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸.濃硫酸和硝酸因有強氧化性,跟金屬反應時不會生成氫氣,而是生成鹽、水和其它氣體.
❹ 如何識別兩種物質之間能否發生復分解反應
是啦，因為一般復分解反應的溶液環境都是中性的（或接近中性），所以不溶於水的物質也就會沉澱下來。比如Ca（NO3）2與Na2CO3的反應，可以生成CaCO3沉澱。
K2SO4與Ba（OH）2在溶液中是可以發生復分解反應的啊，誰告訴你不行呢？
❺ 化學中 如何判斷兩種物質是否可以發生反應
很簡單，化學反應原理那本書有介紹 熵和焓的相關知識。具體為體系自由能變化符號*G（*是那個三角形的希臘字母打不出來，不過沒關系，能看懂就行，表示反應前後差值） *G=*H-T*S *H是焓變 *S是熵變 T是溫度。 所以，當*G小於0時，反應可以自發反應。 *G大於0時，反應不可以自發反應。 *G=0時，反應達到平衡狀態。 順便問一下，你現在幾年級呢？這是高二的知識，高中的話一般了解就行，高考很少來這個，一般來的話都是比較高等級的考試，比如競賽。。。不過掌握了沒什麼壞處。有什麼不懂記得留言給我。
希望採納
❻ 怎樣判斷兩種物質是否反應
1.對於復分解反應：看是否滿足這些條件之一「有沉澱，有氣體，有水，有難電離的物質（弱酸，弱鹼等）」生成。（積累常見的酸鹼鹽性質，背熟書後的溶解性表）
2.對於置換反應：看是否滿足金屬活動順序表的，排在前面的金屬置換後面的金屬。附：金屬活動順序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au 例如：Mg，Fe，Zn，Al分別可以置換Cu2+，Ag+而生成相應的金屬。是否滿足非金屬性強的置換非金屬性弱的：如：非金屬性F>Cl>Br>I，所以Cl2可以置換KBr中的Br從而生成Br2。（理解元素周期表）
3.對於氧化還原反應：只有氧化劑才能和還原劑反應。應該記一些氧化劑和還原劑，及它們的還原產物及氧化產物。
（一）氧化劑：
1.強氧化劑：
1.1 高價態的含氧酸，含氧酸的酸酐及含氧酸鹽（KMnO4（H+）,HNO3(濃，稀)，K2Cr2O7（H+）（酸性重鉻酸鉀），Mn2O7，CrO3，KClO3）
1.2 過氧化物（H2O2，Na2O2）。活潑的非金屬（F2，Cl2，Br2，O2，O3等）。
1.3 鹵素的所有含氧酸及其鹽：（HClO，NaClO，Ca（ClO）2（漂白粉），KIO3，KClO3）
1.4 不活潑金屬的陽離子： （H+，Ag+，Hg2+等）
2.中強或較弱的氧化劑：I2（中強），Fe3+（中強），Cu2+，S，H2SO3等
（二）還原劑：
2.1 很活潑的金屬：（排在Fe以前的：K，Ba，Sr，Ca，Na，Li，Mg，Al，Zn）
2.2 低價態的含氧酸及其鹽：如：Na2SO3，NaI，NaBr等
記住：氧化劑的氧化性一定要強於氧化產物的氧化性；
還原劑的還原性一定要強於還原產物的還原性。
3.強制弱，強酸強鹼制出弱酸弱鹼，這樣就能反應，反過來弱酸弱鹼就不能制強酸強鹼。也可運用相對氧化還原性強弱來判斷，同樣是強制弱。但是具體物質間能否反應還要看實際是否有這樣的反應，不能用這些規律去捏造不存在的反應。4
❼ 如何判斷兩種物質是否反應
化學反應千千萬，如何掌握?抓住本質就可以入門；抓住規律就能掌握。化學反應規律是服從辯證法的。我們把中學所見的化學反應理一理，便會發現有四條明顯的規律。即：
相反相成
可逆平衡
強弱互爭
逃逸完成
先說第一條：相反相成。這是哲學上對立統一規律的典型例子。
酸和鹼是對立的，他們可以通過中和反應生成鹽和水。如HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸性氧化物和鹼性氧化物是對立的，他們通過化合反應生成鹽。如：CaO+SiO2（△）＝CaSiO3
酸性氧化物和鹼是對立的,他們可以發生反應生成鹽和水。如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
鹼性氧化物和酸是對立的,他們可以發生反應生成鹽和水。如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O
金屬和非金屬又是一對矛盾。許多金屬跟非金屬能產生反應生成鹽。如：2Na+Cl2(點燃）=2NaCl
氧化劑和還原劑是對立的，他們之間的氧化還原反應是貫穿著整個化學的大動脈。
以上為本人手打，後面的三條請由讀者自行思考吧~~~~~~~~~~~~
(∩_∩)祝你好運！
❽ 如何判斷兩種物質之間是否能參加反應
高中范圍內如果兩個物質可以反應,則這兩種物質間的關系有:電離平衡關系(生成沉澱或弱電解質),氧化還原關系(生成氧化性和還原性弱的物質),配合平衡關系(生成穩定的配合物)
所以可以根據自己的積累,通過以上三種物質間的關系判斷反應是否可以進行.如果可以確定兩種反應物的關系滿足其中任何一個,則可以確定兩可以反應.如果可以斬釘截鐵的說兩物質不滿足其中任何一個關系,則可以確定兩物質不反應.
❾ 怎樣判斷兩種化合物之間是否能發生反應
一般是生成水，沉澱，氣體的，還有就是轉移的電荷數。有沒有發生氧化還原反應。我總結了一些初中的知識你可以看看！這個還是得靠自己！
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
你可以參考一下，初中的化學很簡單都是一些基礎。也不是太難。用你自己的話，去理解題的本意。記那些方程式也是很容易的，主要是一些復分解反應和分解反應、化合反應之類的。2H2+O2=2H2O（要記住的是細節，例如：反應條件，還有反應生成的氣體或者是沉澱符號）。另外就是要記住那些是反應生成的是沉澱，例如：硝酸鹽全部溶於水，氯化鹽除了氯化銀外都可以溶解。在常見的鹽中，既不能溶於酸也不能溶於鹼的鹽是硫酸鋇和氯化銀（白色沉澱）。另外就是Ca(OH)2和CaSO4、Ag2SO4是微溶於水的，BaCo3、BaSO4、CaCO3、FeCO3、Ag2CO3、這些都是不溶於水的。還有兩種特殊的Fe(OH)3是紅褐色沉澱、Cu（OH）2是藍色沉澱。好好背背這些物質的溶解性表。這個很重要。CuSO4是藍色透明溶液。高錳酸鉀是紫黑色固體。溶液是紅褐色。二氧化錳是黑色固體、FeCl3是黃色溶液、FeCl2是淺綠色的溶液，這些需要自我總結。還有要自我總結一些實驗器材什麼的，常見的有石棉網、鐵架台、酒精燈、試管、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、燒瓶、漏斗（分液漏斗）、坩堝鉗、坩堝、冷凝管等。你自己慢慢總結吧！好好學吧！學好化學你會感覺挺有意思了。化學是門咬文嚼字的理科，特別是實驗題，一不注意，一個字上就扣你一分，當然除此之外，化學學習課本尤為重要，很直接得告訴你，初中的化學沒什麼東西，我也在上初中，我上次看了我哥的化學課本，慘不忍睹，化學出題比較死，記住題型也是個不錯的辦法，再把書上的內容打通，什麼化學式，方程式，各元素的數值，實驗操作，你的計算，推斷題，實驗題就沒問題了，選擇上一定要細細的讀題，別看著陷阱往裡跳，最後，是計算題的格式，千萬寫全了！
❿ 怎麼看出兩種物質能不能反應
看兩反應後是否有弱酸弱鹼、水、沉澱或氣體生成，金屬的話可以看金屬活潑潑性來判斷。K Ca Ba Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H Sb Be Cu Hg Ag Pt Au
鉀 鈣 鋇 鈉 鎂 鋁 錳 鋅 鉻 鐵 鈷 鎳 錫 鉛 氫 銻 鈹 銅 汞 銀 鉑 金
（註：因氫離子在置換反應中能體現金屬元素的特點，所以也排入金屬活潑性表中）以氫為標准，從左到右金屬活動性由強減弱 1）排在前面的金屬可以將排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來
（2）理論上講，排在前「氫」的金屬才能和鹽酸，稀硫酸反應，置換出氫氣（3）排在越後的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來。 （4）排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。 （5）鉀 鈣 鋇 鈉 活潑性較強，可與水直接反應置換出氫，所以（1）所述的反應方法一般鉀 鈣 鋇 鈉 除外。完整版：
Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm
鋰、鉀、銣、銫、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、
Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be
釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鎇、鏑、鈥、鉺、銩、鑥、（氫）、鈧、鈈、釷、鎿、鈹、
U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co
鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、釤、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、
Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au
鎳、鉬、錫、銩、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、鍀、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金
在金屬活動性順序中排在前面的金屬可以將排在它後面的金屬從鹽溶液中置換出來。但其中要排除鉀、鈣、鈉。因為這三者屬於強還原劑。如果想用這三者之一去置換某溶液中的金屬，很遺憾，它們只會置換出溶液中水的氫，形成氫氣和鹼，這樣就不能完成想要的置換反應。