⑴ 做功一定能改變內能嗎
改變內能的方式是做功和熱傳遞，做功是改變內能的一種方式，但做功不一定是改變內能。
比如說物體豎直下落，重力做正功，重力勢能減少。在這里做功改變的是重力勢能，不是內能。
內能變化的途徑：
1、做功可以改變物體的內能 。（如鑽木取火）
當外力對物體做正功時，物體內能增大，反之亦反。
2、熱傳遞可以改變物體的內能。（如放置冰塊使物體降溫）
(1)可以通過做功來改變系統的內能擴展閱讀：
從宏觀上說，內能是與系統在絕熱條件下做功量相聯系的，描述系統本身能量的一種狀態函數。
內能的宏觀定義式為：ΔU=Wa，其中ΔU為內能的變化量，Wa為絕熱過程外界對系統的做功量。
在宏觀定義中，內能是一個相對量。
內能是系統的一種狀態函數（簡稱態函數），即內能可以表達為系統的某些狀態參量（例如壓強、體積等）的某種特定的函數，函數的具體形式取決於具體的物質系統（具體地說，取決於物態方程）。
當系統處於某一平衡態時，系統的一切狀態參量將取得定值，內能作為這些狀態參量的特定函數也將取得定值（盡管還不清楚它的絕對數值是多少）。
對於一定量物質構成的系統，通過做功、熱傳遞與外界交換能量，引起系統狀態變化，而導致內能改變，其間的關系由熱力學第一定律給出。
對於不存在宏觀動能變化的系統，則有ΔU=W+Q，其中ΔU為內能的變化量，W為外界對系統的做功量，Q為系統（從外界）的吸熱量，該式稱為熱力學第一定律的常用表達式。
內能的概念建立在焦耳等人大量精密的熱功當量實驗的基礎之上。
能量和內能概念的建立標志著能量轉化與守恆定律（即熱力學第一定律）的真正確立。
⑵ 做功為什麼能改變內能，是做功使熱量增加嗎
用做功的方法改變物體或系統的內能，本質是能量的轉化過程，外界對系統做功是將其他形式的能轉化為內能，系統內能增加；系統對外做功，將內能轉化為其他形式的能，系統內能減少。
⑶ 為什麼做功可以改變內能
因為能量守恆定律要求能量在系統內轉移時保持總量不變。當物體做功時，能量從一種形式轉化為另一種形式。例如，當外界對物體做功時，能量輸入使得物體的內能增加，這相當於其他形式的能量轉化為內能。相反，當物體對外界做功時，其內能減少，因為內能轉化為其他形式的能量。
具體來說，對物體做功，物體的內能增加，這是因為它吸收了其他形式的能量。物體對外做功時，其內能減少，因為它釋放了能量。這里，「物體」通常指的是氣體等系統，其能量由宏觀運動能量和微觀分子原子運動能量組成。
通常假設物體體系是固定的，不考慮整體運動的動能。當外界對物體做功，如壓縮氣體時，物體的溫度會升高，因為內能增加了。
摩擦力在兩個物體間起到限制相對運動的作用。例如，搓手時，左手對右手做功，右手對左手做功，最終導致溫度升高。雖然左手做功，但不必以內能的損失為代價，只需減少動能即可。
如果將一個物體豎直向上提升一段距離，這看似是外界對物體做功，但實際上，能量增加了物體的重力勢能，而非內能。因此，物體的內能不會因此變化。
綜上所述，無論能量如何轉移，都必須遵循能量守恆。具體能量轉化的形式取決於具體情況。