1. 水的东西可以结晶吗请问加点什么可以结晶呢
随时可以节省的，不用扎什么东西，只要你把它放在冷冻的地方，它就一定会节省的。
2. 甲醛里放什么可以结晶
那些结晶是由于温度低使甲醛发生聚合而形成的三聚甲醛,放入可以使甲醛低于-90度的物质，液氮应该可以
3. 通过什么方法，能够使液体结晶
通过什么方法，能够使液体结晶：
1，共有两种方法，理论上人类现未发现第三种。
2，一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质；
3，一种是降温法 ，使液体达到结晶点；
4，化学原料使液体结晶，就改变了化学原料的性质，结晶后就成白矾、味素之类的东西。
4. 都有什么物质能在水中结晶
在水中能形成溶液的就可以
5. 什么是结晶
1.物质从液态（溶液或溶融状态）或气态形成晶体。
2.晶体，即原子、离子或分子按一定的空间次序排列而形成的固体。也叫结晶体。
3.比喻珍贵的成果。例如：劳动的结晶/爱情的结晶。
晶体在溶液中形成的过程称为结晶。结晶的方法一般有2种：一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质。沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法。另一种是冷却热饱和溶液法。此法适用于温度升高，溶解度也增加的物质。如北方地区的盐湖，夏天温度高，湖面上无晶体出现；每到冬季，气温降低，石碱(Na2CO3·10H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等物质就从盐湖里析出来。在实验室里为获得较大的完整晶体，常使用缓慢降低温度，减慢结晶速率的方法。
人们不能同时看到物质在溶液中溶解和结晶的宏观现象。但是却同时存在着组成物质微粒在溶液中溶解与结晶的两种可逆的运动通过改变温度或减少溶剂的办法，可以使某一温度下溶质微粒的结晶速率大于溶解的速率，这样溶质便会从溶液中结晶析出。
6. 什么物质可以变成结晶体
含水化合物,比如硫酸铝钾吸水变成十二水合硫酸铝钾,硫酸铜变成五水硫酸铜晶体等等,但是它们吸水程度是有限的,.而加热也不会溶解,而是直接水蒸汽就跑了.
7. 什么东西可以让液体结晶
加入冰块冷却，降低溶解度，之后晶体析出。或加入浓的在溶剂中溶解度中更大的，不溶于溶质的物质，分层，有晶体析出
请采纳。。。
8. 能结晶的物质，
能结晶的、、额。。这个问题很复杂、、比如说。。那啥就能结晶、、对吧、、还有那啥和那啥、、总之 那啥们、、能结晶。。明白啦？不明白扣扣问我。，唉、讲得太深奥怕你接受不了。。 你看、、你还真扣扣问我了。。结晶一般是通过蒸发溶剂来使溶质析出
所以只要不是反应成挥发酸
一般的盐类都可以获得结晶
因为很多离子在溶液中是以水合离子形式存在的，从溶液中结晶出来时，就把这些水分子也带入晶体中了，就形成了结晶水合物
关于问题补充的回答，查到了一些资料：
结晶水合物的形成之一
当物质溶解于水时，有一部分溶质分子和溶剂（水）分子化合生成溶质水合物分子。即在溶液里，溶质分子和水分子具有一定程度的结合。当溶质从溶液里结晶析出的时候，在生成的晶体里，也就含有一定数目的水分子，称为结晶水。但并不是所有从溶液中析出的晶体里都含有结晶水。如：在一定温度下，从溶液中析出食盐晶体，一般是不含结晶水的，这是由于食盐在溶解的时候，虽然也在一定程度上和水分子相结合，但结合的很不牢固，当它从溶液中结晶析出的时候，一般就不含结晶水。
结晶水合物的形成之二
大多数盐的晶体都是由带不同电荷的离子组成的、当这些盐溶解在水中时，每个阴离子会吸引极性水分子的正极一端而维系着几个水分子，从而形成水合离子。因为阳离子通常都比阴离子小，所以与水分子间的吸引力远比阴离子强，每个阳离子会吸引水分子的负极一端，并联系几个水分子在其周围，形成比较稳定或相当稳定的水合离子，以致有些盐从溶液中结晶析出时，晶体内仍带有一定个数的水分子而形成结晶水合物。总之，任何一种离子在溶液中或多或少总是要水合的，不过阴离子的水合作用比起阳离子来是微不足道的。
阳离子水合能力的大小，主要决定于阳离子的大小和所带电荷的多少。阳离子的半径越小，电荷越多，水合能力就越大。例如，在碱金属中，除半径小的 Li+、Na+离子具有一定的电场强度，能形成水合离子外，其余的K+、Rb+、Cs+离子都不易形成水合离子。对碱土金属来说，由于它们的电荷增多，半径减小，电场强度增大，因而它们形成水合离子的倾向也就增大。不过这种倾向，同样随着碱土金属离子半径的加大而减小。
阳离子所吸引的水分子数，称为该离子的配位数，它同样与阳离子半径和所带电荷有关，半径较大、电荷较多的阳离子，既有一定的电场力，并有可能把较多的极性水分子吸引在它的周围而配位。如果离子的半径小、电荷少，则配位着的水分子数目也少，而且不稳定，易于失水。例如：
————此处有一图，详见参考资料链接————
从上面的数据可以看出：Be2+、Mg2+虽然都是二价离子，但Be2+的离子半径比Mg2+的小，所以Be2+配位着的水分子数目比Mg2+的少。Be2+会形成四水合离子Be(H2O)2+4，在许多铍盐晶体中常带有4个分子结晶水，如BeCO3·4H2O、BeCl2·4H2O等。而半径较大的Mg2+可形成六水合离子Mg(H2O)2+6，在镁盐晶体中多带有6个分子结晶水，如MgCl2·6H2O、Mg(ClO3)2·6H2O等。至于Al3+的离子半径虽小，但所带电荷多，其配位水分子数仍和Mg2+相同。K+的离子半径虽然较大，但所带电荷少，因而形成的水合离子往往是不稳定的，许多钾盐在溶液中结晶时，晶体内一般不带有结晶水。
与阳离子配位的水分子个数还与溶液的浓度、温度或蒸气压有关。例如，将CuSO4的饱和溶液加热浓缩，首先析出五水合物 CuSO4·5H2O，等到它全部析出后，加热到102℃，有三水合物CuSO4·3H2O析出，再加热到115℃，有一水合物CuSO4·H2O析出，继续加热到258℃后得无水硫酸铜结晶。控制不同的温度或蒸气压，可以得到不同的水合物的晶体。
9. 什么能使水结晶
降低温度能使水结晶，可以自然降温（冬季）、人为降温（冷冻）、化学降温（如硝酸铵溶于水）。
10. 哪些物质可以做成大块结晶体
典型的盐类那些离子晶体都是有晶体结构的 像NaCl，尽管有些表面看上是粉末状的 比如CaCO3 但实际上用显微镜看的话也是呈现晶体形的还有一些分子晶体（咖啡因）、原子晶（金刚石）体都是可以呈现晶体结构的也许你对晶体的了解不是很深 只是单纯的知道一些看上去是规则晶形的晶体 就认定它是晶体 而实际上晶体到处都是 有些表面看不成晶形但实际用显微镜看就很清楚了 包括金属也是 慢慢学就都了解了 晶体这个概念还得慢慢了解