❶ 如何判断两种物质是否发生反应
溶解度课本上应该有的,我记得没错的话,在书后面有个表,至于反映条件的话,初三程度一般都常温,气体你应该都认识.溶于水否记好了,反应一般分复分解反应和置换反映,
1复分解反应的话一般有气体,沉淀，水生成就能反应,酸碱盐的复分解反应都是些离子的组合,换换位置,不会破坏原来的离子.气体,沉淀符号别忘记加就好
2置换反映属于氧化还原反应,就是金属之间的交换,符号换一下而已(这样记,实际比较复杂)置换反应注意下氢气的气体符号,金属被置换出来没有符号.
我说的只是一般情况.特殊情况特殊记忆.应该不难,不可能难到你的
这式我以前得回答
不好意思咯
o(∩_∩)o
如果我的回答对您有帮助，记得采纳哦，感激不尽。
❷ （化学）如何判断两种物质能否发生反应生成什么物质
看两种物质水解产生的离子能否共存，若能共存，则不会发生化学反应；若不能共存，则会发生化学反应。
发生反应生成难溶性或微溶性的物质、难电离的物质、挥发性物质、配合物（旧称络合物）等。
以下离子发生反应，不能共存：
1、生成难溶性或微溶性的物质
如果溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成, 则溶液中的这些离子就不能大量共存。
常见易生成难溶物质的离子如下:
如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+；Ca2+与SO42－等不能大量共存
原理:金属阳离子能够结合酸根离子或者阴离子生成难溶性或者微溶性的物质。
2、生成难电离的物质
如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成, 则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。
常见易生成难电离的离子如下:
(1) H+与OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2-、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、S2-、H2PO4-、HPO4 2-、PO4 3-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成水和弱酸而不能共存。
(2) OH-与H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、H2PO4-、HPO4 2-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成弱碱和水, 所以不能大量共存。
3、生成挥发性物质
如果溶液中离子间能结合有挥发性的物质生成, 则溶液中的这些离子不能大量共存。
4、生成配合物（旧称络合物）
如果溶液中离子间能结合有络合物生成, 则这些离子不能共存。
例如:Fe3+和SCN-。
原理:3SCN-+Fe3+=Fe SCN3生成络合物硫氰化铁等。
5、离子间发生双水解
如果溶液中存在弱酸和弱碱, 则弱酸对应的酸根离子和弱碱对应的金属阳离子或铵根离子反应, 相互促进发生双水解。
6、离子间发生氧化还原反应
如果溶液中有还原性较强的离子, 则溶液中不能存在较强氧化性的离子, 两类离子不能大量共存。
例如:H+和NO3-同时存在, 则不能与S2-、Fe2+、I-共存等。
原理:H+与NO3-结合生成的硝酸, 硝酸有强氧化性与还原性较强的S2-、Fe2+、I-等离子发生氧化还原反应, 不能共存。
(2)如何鉴别两种物质是否可以反应扩展阅读：
离子不能共存的隐藏条件总结
1、颜色
离子共存题干中经常会有一些隐含的条件, 需要我们仔细地阅读题意, 当题中说明溶液为无色时则溶液中一定不存在有色离子。
常见的有色离子如下:
Cu2+蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Mn O4+紫红色[5]等。
2、状态
若题中说溶液为透明则不代表溶液无色, 透明是溶液的状态, 也可代表溶液有颜色。
3、性质
（1）溶液呈酸性
如果题中溶液 (1) 呈酸性、 (2) 滴加石蕊试剂呈红色、 (3) 滴加甲基橙呈红色、 (4) p H<7符合以上四个条件中的任意一个, 则溶液中一定没有OH-或弱酸根阴离子 (CO32-、S2-、Cl O-、Al O2-) 。
（2） 溶液呈碱性
如果溶液 (1) 呈碱性、 (2) 向溶液中滴加酚酞呈红色、 (3) 滴加石蕊呈蓝色、 (4) 滴加甲基橙呈黄色、 (5) p H>7符合以上五个条件中的任意一个[6], 则溶液中一定没有H+或弱碱阳离子 (Mg2+、Al3+、Fe3+、NH+4) 。
（3） 酸碱性皆不能共存
（4）酸碱性
(1) 与金属Al反应能放出H2, 则溶液可能呈酸性或碱性。
(2) 水电离出的c (H+) =1×10-12mol/L, 则溶液可能呈酸性或碱性。
(3) 在酸性的条件下Mn O4+和Cl O-等离子具有氧化性, 则具有还原性的离子不能共存。
❸ 怎样知道两种物质是否能发生反应
一般符合下面几种条件即可发生反应：
①金属 + 氧气金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属,一般都可与氧气发生化合反应,金属越活泼与氧化合就越容易,反应就越剧烈.金属氧化物大多数是碱性氧化物.
②碱性氧化物 + 水可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱,K2O、Na2O、BaO都能跟水反应.Ca(OH)2微溶于水,它对应的CaO也能与水反应.其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应.
③碱盐
由碱转化成盐的途径有三个:
碱 + 酸性氧化物盐 + 水
碱 + 酸盐 + 水
碱 + 某些盐另一种碱 + 另一种盐
④碱碱性氧化物 + 水
不溶性的碱在加热的条件下,一般可分解为对应的碱性氧化物和水.碱中的金属越不活泼,则该碱越容易分解.
⑤非金属 + 氧气非金属氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属,一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物.非金属氧化物大多数是碱性氧化物.
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外,常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸.
⑦酸盐
由酸转化成盐的途径有四个:
某些金属 + 某些酸盐 + 氢气
酸 + 碱性氧化物盐 + 水
酸 + 碱盐 + 水
酸 + 某些盐另一种酸 + 另一种盐
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水.
⑨金属 + 非金属无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外.当金属越活泼,非金属也越活泼时,反应就越容易进行.
⑩酸性氧化物 + 碱性氧化物含氧酸盐
强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应,其余的需在加热或高温条件下才能发生反应.
11 碱性氧化物 + 酸盐 + 水
强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应,弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应.
12 酸性氧化物 + 碱盐 + 水
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应,但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应.
13 酸 + 碱盐 + 水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的.
14 碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水,同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3•H2O).
15 酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂,在现阶段应掌握以下几点:
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应,必须符合复分解反应发生的条件,酸与盐才能发生反应.
如果反应物中的盐是难溶物,那么生成物必须都是可溶的,否则反应将不能继续进行.在实验室用石灰石制取CO2时,只能选用盐酸而不能用硫酸,就是这个道理.
必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应,和生成BaSO4、AgCl的反应.
16 盐 + 盐另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水,若生成物中有一种是难溶性的盐时,则反应可以进行.
17 金属 + 盐另一种金属 + 另一种盐
在金属活动性顺序里,排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来.
17金属 + 酸盐 + 氢气
在金属活动性顺序里,排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来.这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸.浓硫酸和硝酸因有强氧化性,跟金属反应时不会生成氢气,而是生成盐、水和其它气体.
❹ 如何识别两种物质之间能否发生复分解反应
是啦，因为一般复分解反应的溶液环境都是中性的（或接近中性），所以不溶于水的物质也就会沉淀下来。比如Ca（NO3）2与Na2CO3的反应，可以生成CaCO3沉淀。
K2SO4与Ba（OH）2在溶液中是可以发生复分解反应的啊，谁告诉你不行呢？
❺ 化学中 如何判断两种物质是否可以发生反应
很简单，化学反应原理那本书有介绍 熵和焓的相关知识。具体为体系自由能变化符号*G（*是那个三角形的希腊字母打不出来，不过没关系，能看懂就行，表示反应前后差值） *G=*H-T*S *H是焓变 *S是熵变 T是温度。 所以，当*G小于0时，反应可以自发反应。 *G大于0时，反应不可以自发反应。 *G=0时，反应达到平衡状态。 顺便问一下，你现在几年级呢？这是高二的知识，高中的话一般了解就行，高考很少来这个，一般来的话都是比较高等级的考试，比如竞赛。。。不过掌握了没什么坏处。有什么不懂记得留言给我。
希望采纳
❻ 怎样判断两种物质是否反应
1.对于复分解反应：看是否满足这些条件之一“有沉淀，有气体，有水，有难电离的物质（弱酸，弱碱等）”生成。（积累常见的酸碱盐性质，背熟书后的溶解性表）
2.对于置换反应：看是否满足金属活动顺序表的，排在前面的金属置换后面的金属。附：金属活动顺序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au 例如：Mg，Fe，Zn，Al分别可以置换Cu2+，Ag+而生成相应的金属。是否满足非金属性强的置换非金属性弱的：如：非金属性F>Cl>Br>I，所以Cl2可以置换KBr中的Br从而生成Br2。（理解元素周期表）
3.对于氧化还原反应：只有氧化剂才能和还原剂反应。应该记一些氧化剂和还原剂，及它们的还原产物及氧化产物。
（一）氧化剂：
1.强氧化剂：
1.1 高价态的含氧酸，含氧酸的酸酐及含氧酸盐（KMnO4（H+）,HNO3(浓，稀)，K2Cr2O7（H+）（酸性重铬酸钾），Mn2O7，CrO3，KClO3）
1.2 过氧化物（H2O2，Na2O2）。活泼的非金属（F2，Cl2，Br2，O2，O3等）。
1.3 卤素的所有含氧酸及其盐：（HClO，NaClO，Ca（ClO）2（漂白粉），KIO3，KClO3）
1.4 不活泼金属的阳离子： （H+，Ag+，Hg2+等）
2.中强或较弱的氧化剂：I2（中强），Fe3+（中强），Cu2+，S，H2SO3等
（二）还原剂：
2.1 很活泼的金属：（排在Fe以前的：K，Ba，Sr，Ca，Na，Li，Mg，Al，Zn）
2.2 低价态的含氧酸及其盐：如：Na2SO3，NaI，NaBr等
记住：氧化剂的氧化性一定要强于氧化产物的氧化性；
还原剂的还原性一定要强于还原产物的还原性。
3.强制弱，强酸强碱制出弱酸弱碱，这样就能反应，反过来弱酸弱碱就不能制强酸强碱。也可运用相对氧化还原性强弱来判断，同样是强制弱。但是具体物质间能否反应还要看实际是否有这样的反应，不能用这些规律去捏造不存在的反应。4
❼ 如何判断两种物质是否反应
化学反应千千万，如何掌握?抓住本质就可以入门；抓住规律就能掌握。化学反应规律是服从辩证法的。我们把中学所见的化学反应理一理，便会发现有四条明显的规律。即：
相反相成
可逆平衡
强弱互争
逃逸完成
先说第一条：相反相成。这是哲学上对立统一规律的典型例子。
酸和碱是对立的，他们可以通过中和反应生成盐和水。如HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸性氧化物和碱性氧化物是对立的，他们通过化合反应生成盐。如：CaO+SiO2（△）＝CaSiO3
酸性氧化物和碱是对立的,他们可以发生反应生成盐和水。如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
碱性氧化物和酸是对立的,他们可以发生反应生成盐和水。如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O
金属和非金属又是一对矛盾。许多金属跟非金属能产生反应生成盐。如：2Na+Cl2(点燃）=2NaCl
氧化剂和还原剂是对立的，他们之间的氧化还原反应是贯穿着整个化学的大动脉。
以上为本人手打，后面的三条请由读者自行思考吧~~~~~~~~~~~~
(∩_∩)祝你好运！
❽ 如何判断两种物质之间是否能参加反应
高中范围内如果两个物质可以反应,则这两种物质间的关系有:电离平衡关系(生成沉淀或弱电解质),氧化还原关系(生成氧化性和还原性弱的物质),配合平衡关系(生成稳定的配合物)
所以可以根据自己的积累,通过以上三种物质间的关系判断反应是否可以进行.如果可以确定两种反应物的关系满足其中任何一个,则可以确定两可以反应.如果可以斩钉截铁的说两物质不满足其中任何一个关系,则可以确定两物质不反应.
❾ 怎样判断两种化合物之间是否能发生反应
一般是生成水，沉淀，气体的，还有就是转移的电荷数。有没有发生氧化还原反应。我总结了一些初中的知识你可以看看！这个还是得靠自己！
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
你可以参考一下，初中的化学很简单都是一些基础。也不是太难。用你自己的话，去理解题的本意。记那些方程式也是很容易的，主要是一些复分解反应和分解反应、化合反应之类的。2H2+O2=2H2O（要记住的是细节，例如：反应条件，还有反应生成的气体或者是沉淀符号）。另外就是要记住那些是反应生成的是沉淀，例如：硝酸盐全部溶于水，氯化盐除了氯化银外都可以溶解。在常见的盐中，既不能溶于酸也不能溶于碱的盐是硫酸钡和氯化银（白色沉淀）。另外就是Ca(OH)2和CaSO4、Ag2SO4是微溶于水的，BaCo3、BaSO4、CaCO3、FeCO3、Ag2CO3、这些都是不溶于水的。还有两种特殊的Fe(OH)3是红褐色沉淀、Cu（OH）2是蓝色沉淀。好好背背这些物质的溶解性表。这个很重要。CuSO4是蓝色透明溶液。高锰酸钾是紫黑色固体。溶液是红褐色。二氧化锰是黑色固体、FeCl3是黄色溶液、FeCl2是浅绿色的溶液，这些需要自我总结。还有要自我总结一些实验器材什么的，常见的有石棉网、铁架台、酒精灯、试管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、烧瓶、漏斗（分液漏斗）、坩埚钳、坩埚、冷凝管等。你自己慢慢总结吧！好好学吧！学好化学你会感觉挺有意思了。化学是门咬文嚼字的理科，特别是实验题，一不注意，一个字上就扣你一分，当然除此之外，化学学习课本尤为重要，很直接得告诉你，初中的化学没什么东西，我也在上初中，我上次看了我哥的化学课本，惨不忍睹，化学出题比较死，记住题型也是个不错的办法，再把书上的内容打通，什么化学式，方程式，各元素的数值，实验操作，你的计算，推断题，实验题就没问题了，选择上一定要细细的读题，别看着陷阱往里跳，最后，是计算题的格式，千万写全了！
❿ 怎么看出两种物质能不能反应
看两反应后是否有弱酸弱碱、水、沉淀或气体生成，金属的话可以看金属活泼泼性来判断。K Ca Ba Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H Sb Be Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钡 钠 镁 铝 锰 锌 铬 铁 钴 镍 锡 铅 氢 锑 铍 铜 汞 银 铂 金
（注：因氢离子在置换反应中能体现金属元素的特点，所以也排入金属活泼性表中）以氢为标准，从左到右金属活动性由强减弱 1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
（2）理论上讲，排在前“氢”的金属才能和盐酸，稀硫酸反应，置换出氢气（3）排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来。 （4）排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。 （5）钾 钙 钡 钠 活泼性较强，可与水直接反应置换出氢，所以（1）所述的反应方法一般钾 钙 钡 钠 除外。完整版：
Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm
锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、
Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be
钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、
U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co
铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、
Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au
镍、钼、锡、铥、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金
在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。但其中要排除钾、钙、钠。因为这三者属于强还原剂。如果想用这三者之一去置换某溶液中的金属，很遗憾，它们只会置换出溶液中水的氢，形成氢气和碱，这样就不能完成想要的置换反应。